Вы и китайцам доверяете и нас в этом хотите дураков убедить, но это не так просто. А они подлецы местным жителям в Сибири говорят" вы думаете это мы для вас дома строим? Нет, это мы для себя. А вас ножичками потом чик-чик"

не смешите. для того что бы проводить такие исследования не нужно чиллера гробить по 100 000 долларей

Создается макет в холодильной установки в лаборатории и проводятся опыты! За 500 долларов вполне сделать макет можно.

Frigotech писал(а) 12.10.2011 :: 10:01:17:

А какими инструментами проводить данный эксперимент, чтоб опровергнуть общепринятые доводы. И сколько времени займет, если катать на разных хладагентах с кислотой и без. А по поводу флуда. Похохмим еще малеха, да и сольем. Все одно это серьезно никто не воспримет

Эврика! Гениально!

Зы, подкинь чертежик, не кропи идею...

- Можно я вклинюсь...
Цитата:
....Как раз на эту тему можно провести опыт в дамашних условиях. Нам потребуется три стакана с раствором поваренной соли (пищевая соль), 3 железных гвоздя, кусочек цинка и медная проволока (без изоляции). Итак, приступим. Первый гвоздь опустите в стакан с раствором соли. Ко второму гвоздю прикрутите медную проволоку, а к третьему - кусочек цинка. Затем опустите каждый гвоздь в свой стакан с раствором соли (их было 3) и оставьте их на 2-3 суток.
Что происходит: все наши гвозди будут иметь следы ржавчины (коррозии). В самом худшем состоянии будет тот гвоздь, который находился в растворе вместе с медной проволокой, а меньше всего корродировал тот, который привязан к цинку! Объяснение: все металлы обладают разной способностью отдавать электроны. Сравнить их в этой способности можно, ознакомившись с рядом напряжений металлов:
Li < K < Rb < Cs < Ba < Ca < Na < Mg < Al < Mn < Cr < Zn < Fe < Cd < Co < Ni < Sn < Pb < H2 < Cu < Ag < Hg < Pt < Au. Те металлы, которые в ряду напряжений находятся левее (например Zn - цинк находится левее Fe - железа), легче отдают свои электроны, чем металл справа (например Cu - медь правее Fe - железа). А значит, как только оба металла попадают в электролит (проводник тока- растовр соли), то сразу образуют гальваническую пару. Более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно, а менее активный - отрицательно.
Вернёмся к нашему опыту: тоже самое произошло и в наших стаканах с растворами. Железо (Fe) стоит левее, чем медь (Cu), поэтому оно заряжается положительно, при этом быстро окисляясь. В стакане с цинком - цинк (Zn) - более активный, чем железо. Поэтому, пока весь цинк не поржавеет, железо не разрушится (чем часто пользуются в технических целях).
Взято здесь

klop- 2 писал(а) 12.10.2011 :: 14:53:59:

На этом принципе работают корабельные цинковые накладки на корпусе. Но он не ржавеет а растворяется в воде.
У нас получается сто сталь соединена с медью. Соответственно нам нужно иметь промежуточный металл для соединения. например бронза.?!